Reação de decomposição do peróxido de hidrogênio H202 em água e oxigênio é representada pela equação: 2H202(39) - 2H20(1) 02(g) A primeira lei da velocidade para esta reação é expressa pela equação In/H2O2lt=-kt In[H202lo,onde[H2O2ltèaconcentraçãodeperóxidodehidrogênio no tempo t, k é a constante de velocidade e [H2O2lo é a concentração inicial de peróxido de hidrogênio. Considere uma reação de decomposição de peróxido de hidrogênio em uma solução aquosa a 25°C, onde a concentração inicial de peróxido de hidrogênio é 0,10 mol/L. Um experimento foi realizado e os dados obtidos estão listados na tabela abaixo Tempo (s) Concentração de H202 (mol/L) 0 30 60 90 120 0,10 0,08 0,065 0,054 0, 045 (a) Calcule a constante de velocidade (k) para essa reação considerando o tempo de 60 s e 120 s. (b) Explique teoricamente como a temperatura pode influenciar a velocidade dessa reacão. (c) Discuta como um catalisador poderia afetar a velocidade da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio. (d) Sugira uma maneira prática de determinar experimentalmente a ordem dessa reação em relação ao peróxido de hidrogênio. Explique sua resposta