A pilha Ag-Zn é bastante empregada na área militar (submarinos, torpedos, mísseis), sendo adequada também para sistemas compactos. A diferença de potencial desta pilha é de cerca de 1,6 V à temperatura ambiente. As reações que ocorrem nesse sistema são:
No cátodo: Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH-
No ânodo: Zn + 2OH- → Zn(OH)2+ 2e-
Reação global: Zn + Ag2O + H2O → 2Ag + Zn(OH)2
a) dentifique o eletrodo em que ocorre a semirreação de oxidação. Esse eletrodo é o polo positivo ou o negativo da pilha? (2 escores)
b) Considerando a reação global, calcule a razão entre as massas de zinco e de óxido de prata que reagem. Determine a massa de prata metálica formada pela reação completa de 2,32 g de óxido de prata. (2 escores)
Dados: Ag2O (MM =232 g/mol); Ag (MM = 108 g/mol); Zn (MM = 65,4 g/mol)