1 – (UERJ) Suponha que em um recipiente metálico de 200g, termicamente isolado do meio externo e inicialmente 20°C, colocaram-se 360g de água a 50°C. Calcule a temperatura de equilíbrio térmico do sistema água–recipiente, sabendo-se que o calor específico da água é 1,0 cal/g°C e do metal é 0,20 cal/g°C. 2 – (UFF) Em um calorímetro de paredes adiabáticas e de capacidade térmica desprezível, contendo inicialmente 180g de água a 25°C, é colocada uma amostra de 100g de Al à temperatura inicial de 75°C. Sendo o calor específico do alumínio igual a 0,20 cal/g°C pode-se afirmar que, uma vez atingido o equilíbrio térmico, a temperatura final do sistema é: a) 30°C b) 40°C c) 50°C d) 60°C e) 70°C3 – (FMTM MG) Duas peças metálicas de mesma massa, uma de alumínio (cAl = 0,22 cal/g°C) e outra de ferro (cFe = 0,11 cal/g°C), recebem iguais quantidades de calor Q e não há trocas de calor com o meio externo. A relação entre as variações da temperatura do alumínio e do ferro ΔθAl/ΔθFe será igual a: a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0 e) 4,0