bibilzinha17
Respondido

Determine o valor da variação de entalpia da reação:

N2H4(l) + H2(g)  2 NH3(g) H = ?


Sabe-se que: DADOS
 
N2(g) + 2 H2(g)  N2H4(l) Ha = 51,0 kJ.mol-1
 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(l) Hb = - 92,0 kJ.mol-1

Resposta :

leotrajano
Use a Lei de Hess
Inverta a primeira, que vai ficar
N2H4 -> N2 + 2H2
agora corte o N2 e o 2H2 com os mesmos da segunda equação, e a nova equação ficará igual a equação principal.
Como invertemos a primeira, intervemos o sinal de Ha
A variação de H será a soma dos dois
-51 + (-92) = -143kj
LouiseSG

ΔH = -51 - 92 = -143 kJ/mol

A Lei de Hess diz que:

Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.

Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:

1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;

2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.

3°) realizar o somatório para montar a reação global;

4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.

Queremos determinar o valor da variação da entalpia da reação:

N2H4(l) + H2(g) → 2 NH3(g)

Inverte a primeira equação:

N2H4(l) → N2(g) + 2 H2(g)        ΔHa = - 51,0 kJ.mol-1

Mantem a segunda equação:

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(l)       ΔHb = - 92,0 kJ.mol-1

Somando as equações:

N2H4(l) + H2(g) → 2 NH3(g)      ΔH = ?

ΔH = -51 - 92 = -143 kJ/mol

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