A combustão completa do ácido acético (C2H4O2(l)) para formar H2O(l) e CO2(g) àpressão constante libera 871,1 kJ de calor por mol de C2H4O2. a) Escreva a equação química desta reação, indicando o valor de deltaH. b) Desenhe um diagrama de Entalpia (deltaH) versus Caminho de reação, identificando Hreagentes, Hprodutos e o delta H.
b) não dá pra fazer o gráfico, mas como é exotermica, os reagentes aparecem mais acima, com uma seta indo para baixo, onde estará o produto. Ai do lado da seta vc coloca o ΔH da reação.
