Resposta :
Z = Número atômico
[tex] e^{-}[/tex] = elétrons
p = prótons
p = [tex] e^{-} [/tex]
Pelo diagrama de Pauling (ordem crescente de energia)
S(16) = 1[tex] s^{2} [/tex] 2[tex] s^{2} [/tex] 2[tex] p^{6} [/tex] 3[tex] s^{2} [/tex] 3[tex] p^{4} [/tex]
[tex] S^{-2} [/tex] = 1[tex] s^{2} [/tex] 2[tex] s^{2} [/tex] 2[tex] p^{6} [/tex] 3[tex] s^{2} [/tex] 3[tex] p^{6} [/tex] (ganho 2 elétrons na camada de valência)
Z=p
p=16
[tex] e^{-} [/tex] = 18
[tex] e^{-}[/tex] = elétrons
p = prótons
p = [tex] e^{-} [/tex]
Pelo diagrama de Pauling (ordem crescente de energia)
S(16) = 1[tex] s^{2} [/tex] 2[tex] s^{2} [/tex] 2[tex] p^{6} [/tex] 3[tex] s^{2} [/tex] 3[tex] p^{4} [/tex]
[tex] S^{-2} [/tex] = 1[tex] s^{2} [/tex] 2[tex] s^{2} [/tex] 2[tex] p^{6} [/tex] 3[tex] s^{2} [/tex] 3[tex] p^{6} [/tex] (ganho 2 elétrons na camada de valência)
Z=p
p=16
[tex] e^{-} [/tex] = 18
Para um átomo ou molécula se ionizar ele deve perder eletrons (cation) ficando com carga total positiva ou ele deve ganhar elétrons (anions) ficando com carga total negativa.
É sabido que o enxofre [Ne] 3s2 3p4 é um não metal com uma eletronegatividade moderada, o que o torna um elemento eletronegativo, ou seja, que tem tendencia a atrair elétrons, devido a sua camada de valência 3s3p.
Para o S ficar com carga -2 ele deve ganhar 2 elétrons ficando com uma distribuição eletrônica [Ne ]3s2 3p6.
Z = 16
e- = 18
É sabido que o enxofre [Ne] 3s2 3p4 é um não metal com uma eletronegatividade moderada, o que o torna um elemento eletronegativo, ou seja, que tem tendencia a atrair elétrons, devido a sua camada de valência 3s3p.
Para o S ficar com carga -2 ele deve ganhar 2 elétrons ficando com uma distribuição eletrônica [Ne ]3s2 3p6.
Z = 16
e- = 18