ao ser mergulhado em uma solução aquosa a 25C, um papel indicador universal de pH apresentou uma cor intermediária entre os valores 10 e 11. Assim, a concentração de íons OH-, nessa solução, em mol/L, deve situar-se entre: Dado: Kw= 1*10-14
bem eu tentei , penso q seja assim
ph + poh = 14
aí a gente usa o ph menor primeiro
10 + poh = 14
poh = 4
depois o maior
11 + poh = 14
poh = 3
agora é só usar o log
[tex]poh = - log [OH^{-}] [/tex]
[tex]10^{-4} mol\l = OH^{-}[/tex]
e pro outro:
[tex]poh = -log[OH^{-}][/tex]
[tex]10^{-3} mol\l = OH^{-}[/tex]
