jonasrunning200
Respondido

C(s)+H²O(g)---->CO(g)+ H²    (os números ² é para ser em baixo)

C(s)+O²(g)----->CO²(g)  Hf= -393,5 kj
2h²(g)+O²(g)----->2H²O(g) Hf=-483,6kj
2CO(g)+O2(g)---->2CO²(g)   Hf=-566,0kj

Calcule o valor do delta Hºf para a formação do gás de água (1 equação dada) e classifique a reação do ponto de vista termodinâmico.

Resposta :

borges2eng
(I) C(s) + O2(g) ---> CO2(g)    Hf= -393,5 kJ
(II) 2H2(g) + O2(g) ----> 2H2O(g)    Hf=-483,6 kJ
(III) 2CO(g) + O2(g) ----> 2CO2(g)      Hf= -566 kJ
Observe que para chegar na reação global desejada através da LEI DE HESS, teremos que:
>Multiplicar a (I) por 2
>Inverter a (II) e a (III)
Então ficaria assim:
2C(s) + 2O2(g) ---> 2CO2(g)      Hf= 2 x -393,5 = -787 kJ
2H2O(g) ---> 2H2(g) + O2(g)      Hf= 483,6 kJ
2CO2(g) ----> O2(g) + 2CO(g)    Hf= 566 kJ
2C(s) + 2H2O(g) ----> 2CO(g) + 2H2(g)    Hf= +262,6 kJ   divide por 2
C(s) + H2O(g) ----> CO(g) + H2(g)       Hf= 131,3 kJ  inverter, pois está pedindo o                                                                          Hf do gás água.
H2(g) + CO(g) ----> C(s) + H2O(g)      Hf= -131,3 kJ    reação EXOTÉRMICA.


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