Respondido

Somente essa questão...

 

Considere que o gás metano obtido a partir dos excrementos dos presidiários foi armazenado em um recipiente fechado contendo 72g do gás a uma temperatura de 27ºC e pressão de 3,0 atm. Foram adicionados mais de 40g de gás metano, mantendo-se constante a temperatura e volime do sistema.

 

Massa molar do metano: 16g/mol; constante universal dos gases ideais R: 0,082 atm.L.mol.K

 

A pressão final no interior do recipiente corresponde a:

 

a) 4,67 atm

b) 6,00 atm

c) 0,67 atm

Resposta :

naimathie
40g + 72g = 112g (total de gás)            CH4 = 16 g/mol               27° C + 273 K = 300 K

1 mol ----------  16 g
 x -------------   112g               x = 7 mols


PV = nRT (inicial)                              PV = nRT (final)
3 . V = 4,5. 0,082. 300                       P . 36,9 = 7. 0,082 . 300
V = 110,7/ 3                                      P = 172,2 / 36,9
V = 36,9 L                                         P = 4,67 atm

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