a ligação C-H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molecula:
a) H3C-CH2-OH b) H3C-CH2-NH2 c) H3C-CH2-Cl

d) H3C-O-CH3 e) H3C-CH3

H3C-CH3 (hidrocarboneto)

Os hidrocarbonetos são apolares! Por quê? A questão já disse .. A ligação C-H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos.

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siqueiracarina95 siqueiracarina95 · Answer 2 · 2022-04-16T13:11:52-03:00

A molécula apolar é H3C - CH3

Letra E

Moléculas apolares

Quimicamente falando, a força da eletronegatividade entre os átomos que formam as moléculas está relacionado com a polaridade das mesmas.

Moléculas apolares não possuem polos na sua constituição. Então, a diferença de eletronegatividade vai sempre ser igual a zero. Já a molécula polar possui um polo negativo e um polo positivo em sua estrutura.

Outra questão importante envolvendo a polaridade das moléculas é a solubilidade das substâncias. Substância polar dissolve outra polar e substância apolar dissolve outra apolar.

Exemplos de moléculas apolares:

H2
Cl2
F2
Br2
O2
N2
CO2
CH4

Saiba mais sobre polaridade das moléculas em: https://brainly.com.br/tarefa/4489873

a ligação C-H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molecula: a) H3C-CH2-OH b) H3C-CH2-NH2 c) H3C-CH2-Cl d) H3C-O-CH3 e) H3C-CH3

Resposta :

Moléculas apolares

Outras perguntas

a ligação C-H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molecula:
a) H3C-CH2-OH b) H3C-CH2-NH2 c) H3C-CH2-Cl

d) H3C-O-CH3 e) H3C-CH3