Resposta :

Niiya
O exercício te dará a massa molar dos elementos, ou a prova virá com a tabela periódica, onde se encontram as massas molares.

Primeiramente, deve-se calcular a massa molar do composto. Exemplos:

[tex]CaCO_{3} = MM(Ca) + MM(C) + 3*MM(O)[/tex]
[tex]Na_{2}Cr_{2}O_{7}=2*MM(Na) + 2*MM(Cr) + 7*MM(O)[/tex]
____________________

A massa molar de um elemento/composto é dada em g/mol, logo ela indica quantos gramas desse elemento/composto equivale a 1 mol do mesmo.

Ex: [tex]MM(NaOH) = 40g/mol[/tex]

40g de NaOH = 1 mol

A partir daí, você pode fazer uma regra de 3 e encontrar a massa de certa quantidade de mols, ou encontrar a quantidade de mols de uma certa massa da substância

Ex: Quantos mols de NaOH existem em 120g do composto?

1 mol --------- 40g
x --------------- 120g

Multiplicando em cruz:

x = 120 / 40
x = 3 mols

Quantos gramas de NaOH correspondem a 5 mols do mesmo?

1 mol ---------- 40g
5 mol ---------- x

Multiplicando em cruz:

x = 5 . 40
x = 200g de NaOH
Hipster
Há alguns dias atrás, fiz um texto explicando sobre mols aqui no Brainly. 
Vou postar novamente aqui pra você...

O mol é usado na Química quando se lida com átomos e moléculas.
NÃO é uma unidade de medida, e sim uma expressão de quantidade.
Por exemplo, se você diz "dúzia", se refere ao número 12, "milheiro" ao número 1000, e mol ao número 6,02 x 10²³.
"Constante de Avogadro" é o mesmo que mol.
Tente sempre visualizar o mol da mesma forma que se visualiza uma dúzia ou um milheiro.
Por exemplo:
Duas dúzias de moléculas de hidrogênio = 24 moléculas ( 2 . 12 = 24)
Dois milheiros de moléculas de hidrogênio = 2000 moléculas. ( 2 . 1000 = 2000)
Dois mols de moléculas de hidrogênio = 12,04 x 10²³ moléculas. 
Porque 2 . 6,02 x 10²³ (mol) = 12,04 x 10²³ (dois mols de moléculas de hidrogênio).
E lembre-se, o mol não mede moléculas nem átomos, ou qualquer outra coisa. 
Sempre associe o mol a quantidade! 
Seja pra um mol de pães, um mol de átomos ou de moléculas! 

Está bem aqui, na /tarefa/231099. 
O texto é de minha autoria.
Se tiver dúvida em algum fator específico, basta me perguntar aqui mesmo, pelos comentários. 
Até.  (:

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