Resposta :
Báh,
Veja com todo detalhe:
Esse processo termodinámico tem 5 processos intermediários
1 - Aquecimento da agua (gelo) de -20³C a 0³C
2 - Fusão da agua (gelo) a 0³C (mudança de estado)
3 - Aquecimento da água (liquida) de 0³C a 100³C
4 - Vaporização da agua (liquida) a 100³C
5 - Aquecimento da água (vapor) de100³C a 130³C
Q = m.c.(t2 - t1) (aquecimento. c = calor específico)
Q = m.L (mudança de estado, L = calor latente)
m = massa (litro = 1 kg = 1000 gr = 10^3)
1 - Q1 = 10^3(0,55)[0 - (-20)] = 10^5(0,55)(20) = 11.000 cal
(0,55 = calor específico do gelo)
2 - Q2 = 1000 x 80 = 80.000 cal (80 = calor latente água a 0³C)
3 - Q3 = 1000x1.0.(100 - 0) = 100.000 cal (1.0 calor específico da água)
4 - Q4 = 1000x540 = 540.000 cal (540 = calor latente água a 100³C)
5 - Q5 = 1000x1.0(130 - 100) = 1000x30 = 30.000 cal
Calor específico da água igual a 0³C e 100³C)
Q(total) = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5
11.000 + 80.000 + 100.000 + 540.000 + 30.000 = 761.000 cal
Em unidades SI
1 cal = 4,18 J
Q(total) = 761.000 cal x 4,18 J/cal = 3.180 = 3.180.980 J