Carbono 3 Hidrogenio 6 OXIGENIO+ CO 2+H2O
A. Qual é o volume de oxigenio nas condições normais da temperatura e pressão, necessário para queimar completamente 290 g de Acetona?
B.Qual a massa da água obtida pela queima de 5 mols de Acetona?
C.Qual a quantidade de máteria de Acetona que ser queimada para obter 432 de água?
Reação: C3H6O + 4O2 → 3CO2 + 3H2O
A)
1 mol C3H6O → 58.08 g/mol C3H6O
X mol ! 290 g/ mol C3H6O
X = 4,99 mols C3H6O
1 mol C3H6O → 4 mols O2
4,99 mols C3H6O → x mols O2
X = 19,96 mols O2
1 mol O2 → 22,4 Litros
19,96 mols O2 → x Litros
X = 447, 104 Litros de O2
Resposta A = 447, 104 Litros de O2
B)
1 mol de C3H6O → 3 mol de H2O
5 mols de C3H6O → x H2O
X =15 mols de H2O
1 mol de H2O → 18 gramas
15 mols de H2O → x gramas
X = 270 gramas H2O
Resposta B: 270 gramas H2O
C)
1 mol de H2O → 18 gramas
X mols → 432 gramas
X = 24 mols de H2O
1 mol de C3H6O → 3 mols de H2O
X mols de C3H6O → 24 mols H2O
X = 8 mols de C3H6O
1 mol de C3H6O → 58.08 gramas C3H6O
8 mols de C3H6O→ x gramas
X = 464 gramas de C3H6O
Resposta C: 464 gramas de C3H6O
