Resposta :
Quantitativamente falando...
50g de CuSO4.5H2O ------------ 1L de solução
Massa molar do CuSO4.5H2O = 249,61g/mol
Massa molar do CuSO4 = 159,61g/mol
Logo em 249,61g de de sulfato penta hidratado somente 159,61 correspondem a sulfato, o resto é massa de H2O.
Sendo assim:
249,61g de CuSO4.5H2O ------------------------------159,61g de CuSO4
50g de CuSO4.5H2O -------------------------------- x?
X=31,96 g de CuSO4 ----------> massa real do sulfato na solução
Dessa forma eu na verdade tenho que:
31,96g de CuSO4 ---------------------- 1 L de solução
12,5g de CuSO4 --------------------------Y?
Y= 0,39L
O volume dessa soluçao deve ser medido para se ter 12,5g de sulfato de cobre é de:
Resposta: 0,39L
Explicação:
Para calcular o volume que deve ser medido para se ter 12,5g de sulfato de cobre utilizaremos o seguinte raciocínio:
50g de CuSO4.5H2O ------------ 1L de solução
Além disso, precisaremos de informações padrão da química, tais como:
- Massa molar do CuSO4.5H2O = 249,61g/mol
- Massa molar do CuSO4 = 159,61g/mol
Portanto, se em 249,61g de de sulfato penta hidratado 159,61 g/mol correspondem a sulfato, o restante da massa de H2O.
- 249,61g/mol - 159,61g/mol = 90 g/mol
Portanto:
249,61g de CuSO4.5H2O ------------------------------159,61g de CuSO4
50g de CuSO4.5H2O -------------------------------- x?
X . 249,61g de CuSO4.5H2O = 50g de CuSO4.5H2O . 159,61g de CuSO4
X=31,96 g de CuSO4 (massa real do sulfato na solução)
A partir de regra de três poderemos calcular o volume dessa solução:
31,96g de CuSO4 ---------------------- 1 L de solução
12,5g de CuSO4 --------------------------X?
X= 0,39L
O que é volume?
É o espaço ocupado por um corpo ou a capacidade que um corpo tem de comportar uma substância .
O volume pode ser medido em:
- litros (L)
- mililitros (mL)
- metros cúbicos (m³),
- centímetros cúbicos (cm³),
- milímetros cúbicos (mm³).
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