Resposta :
200 ml de uma solução 0,1 mol/L
0,1 mol ---------- 1000mL
x ------------------- 200mL
x = 0,02 mol AgNO3
ou seja, preciso de 0,02 mol para preparar tal solução, então vou retirar esses 0,02 mol da solução 0,5 mol/L:
0,5 mol AgNO3 ---------- 1000mL
0,02 mol AgNO3 -------- Y
Y = 40 mL
Então preciso retirar 40 mL da solução 0,5mol/L para preparar 200 mL de uma soulução 0,1 mol/L.
O volume, em mililitros, de uma solução de 0,5 mol/L de AgNO3 necessário para preparar 200 mililitros de uma solução será de:
Resposta: d) 40.
Explicação:
Para calcular o volume, em mililitros, de uma solução de 0,5 mol/L de AgNO3 necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal utilizaremos o seguinte raciocínio:
- 200 ml de uma solução 0,1 mol/L
0,1 mol ---------- 1000mL
x ------------------- 200mL
x = 0,02 mol AgNO3
Portanto, é preciso de 0,02 mol para preparar a solução;
Retirando os 0,02 mol da solução de 0,5 mol/L:
0,5 mol AgNO3 ---------- 1000mL
0,02 mol AgNO3 -------- X
X = 40 mL
Portanto, é preciso retirar 40 mL da solução 0,5mol/L para preparar 200 mL de uma soulução 0,1 mol/L.
O que é volume?
É o espaço ocupado por um corpo ou a capacidade que um corpo tem de comportar uma substância .
O volume pode ser medido em:
- litros (L)
- mililitros (mL)
- metros cúbicos (m³),
- centímetros cúbicos (cm³),
- milímetros cúbicos (mm³).
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