Juntam-se 10ml de solução 3mol/L de H2SO4 com 0,245g do mesmo ácido e agua, até que seja atingido o volume de 65ml. A concentração da solução resultante será:
a) 5mol/L b) 0,5mol/L c) 2mol/L d) 0,2mol/L e) 0,1mol/L
1) Número de mols de H2SO4 em 10 ml de solução 3M
x mol ---------- 10 ml
3 mols ------------ 1000 ml
x = 0,03 mols
2) Número de mols em 0,245g de ácido
98 g de H2SO4 ----> 1 mol
0,245g de H2SO4--> y mol
y = 0,0025 mol
3) Somando x + y = 0,0325 mols. Teremos essa quantidade de matéria em 65 ml. Cálculo da concentração:
0,0325 mol --------> 65 ml
x mol ---------------> 1000 ml
x = 0,5 mol/l = 0,5 M
resposta: 0,5 mol/L
A concentração da solução resultante será:
Resposta: b) 0,5mol/L
Explicação:
Para resolver essa questão utilizaremos o seguinte raciocínio:
x mol ---------- 10 ml
3 mols ------------ 1000 ml
x = 0,03 mols
O número de mols em 0,245g de ácido será de:
98 g de H2SO4 ----> 1 mol
0,245g de H2SO4--> y mol
y = 0,0025 mol
Somando os valores de x + y teremos:
X + Y = 0,0325 mols.
Portanto, em 65 ml teremos 0,0325 mols.
Realizando cálculo da concentração teremos:
0,0325 mol --------> 65 ml
x mol ---------------> 1000 ml
x = 0,5 mol/l = 0,5 mol/L
O Mol é uma unidade de medida utilizada na química para se referir a quantidade de matéria de um sistema;
A palavra mol quer dizer quantidade e foi estabelecida pelo químico Wilhem Ostwald em 1896.
1 mol equivale a 6,02x10²³ átomos
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