Resposta :
a) Quantos mols de H2 são necessários para obter 5,0 mols de H2O?
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(g)
se de 2 mols obtenho 2 mols (conforme balanceamento)
vou obter 5 mols de H2O a partir de 5 mols de H2
RESPOSTA: São necessários 5 mols de H2
b)Que massa de O2 é consumida para a obtenção de 36 g de H2O?
2 H2(g) + O2(g) -----> 2 H2O(g)
2 X 2g--- 1 X 32 g ----- 2 X 18g
4 g -------- 32 g ---------- 36 g
RESPOSTA: São necessários 32 g de O2 para obter 36 g de H2O
c) Quantos mols de reagentes são necessários para obter 72 g de produto?
2 H2(g) + O2(g) -----> 2 H2O(g)
2 mols --- 1 mol ----- 2 X 18g
2 mols H2 --- 1 mol O2 ----> 36 g de H2O
x mols --------- y mols --------- 72g de H2O
RESPOSTA:
x = 4 mols de H2
y = 2 mols de O2
Obs: na lentra a nao tenho certeza q esteje certa