. Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47ºC, sem variar o volume será:
Olá, tudo bem?
Conforme mencionado na questão, esse é um caso de uma transformação isovolumétrica, ou seja, o volume permanece constante. Assim, aplicando na equação geral dos gases, temos:
[tex] \frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}} [/tex]
Para calcular, devemos utilizar a temperatura na escala de graus Kelvin, portanto:
T1 = 30 + 273 = 303 K
T2 = 47 + 273 = 320 K
Substituindo os valores na equação, temos:
[tex] \frac{606}{303} = \frac{P_{2}}{320} [/tex]
303 P2 = 193920
P2 = 640 mmHg
Assim, a pressão será de 640 mmHg.
Bons estudos!
Resposta:
Para calcular, devemos utilizar a temperatura na escala de graus Kelvin, portanto:
T1 = 30 + 273 = 303 K
T2 = 47 + 273 = 320 K
Substituindo os valores na equação, temos:
303 P2 = 193920
P2 = 640 mmHg
Assim, a pressão será de 640 mmHg.
