Resposta :
A proporção estequiometrica do CO2 é:
1mol C + 1 mol O2 = 1 mol CO2
como o carbono tem a unidade de massa atomica igual a 12,01u e o Oxigenio tem unidade de massa atomica igual a 16,0 u, temos:
12,0 u C + 2x 16,0 u O = 12,01u C + 32,0 u O = 44,01u CO2
ou 44,01 g/mol
24 gramas de carbono são exatamente 2 mols de carbono, como a proporção é 1 C para 1 O2 = 1 CO2, teriamos: 2 x 44,01= 88,02 g/mol de Dioxido de Carbono.
O problema é, a partir de 24g de Carbono Obteve-se somente 79,2 gramas, enquanto deveriasmos ter 88,02g. temos então que:
88,02 g ------ 100% ( seria o peso obtido se a amostra de carbono fosse pura)
79.2 g ----- x % ? ( esse foi o peso final da reação)
realizando a regra de 3 :
88,02x = 79,2 x 100
x = 7920/88,02
x = 89,97 %
usando a regra de arredondamento temos:
A amostra de carbono tem apenas 90% de pureza.