De acordo com princípios físico-químicos básicos, já sabemos que 1 mol de um gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) ocupa 22,4 L.
Com isso, nos basta uma simples regra de três para descobrir a massa de propano responsável por ocupar 89,6 L.
Sabendo que:
• 1 mol de propano ocupa 22,4 L nas CNTP
• Massa molar do propano: 44 g/mol
Temos:
[tex]\text{massa} \ --------- \ \text{volume} \\\\ \text{44 g (1 mol)}-------\text{22,4 L} \\ \text{x}_g ----------- \ \text{89,6 L} \\\\ 22,4x = 3942,4 \\\\ x = \boxed{\text{176 g}}[/tex]
