Resposta :
Resposta:
a) Esquema da titulação:
Na titulação, o titulante (KOH) é adicionado ao titulado (HF) até que a reação química entre eles atinja um ponto final, que é indicado por uma mudança de cor devido ao indicador. O esquema da titulação seria uma representação visual desse processo, mostrando a adição gradual do titulante, a mudança de cor no ponto final e os volumes utilizados.
b) Equação química:
A equação química para a reação entre o KOH e o HF é a seguinte:
KOH + HF -> KF + H2O
c) Função do indicador:
O indicador é utilizado para sinalizar o ponto final da titulação. Ele muda de cor quando a quantidade estequiométrica dos reagentes é atingida, indicando que a reação está completa. Neste caso, como não foi mencionado qual indicador foi utilizado, podemos supor que tenha sido um indicador de pH que muda de cor próximo ao ponto de equivalência da reação.
d) Cálculo da Molaridade da solução de HF:
Para calcular a molaridade da solução de HF, podemos usar a fórmula da normalidade (N):
N = M * n
Onde:
- N é a normalidade
- M é a molaridade
- n é o número de equivalentes do soluto em 1 litro de solução
Como o KOH e o HF reagem em uma proporção 1:1, podemos dizer que o número de equivalentes do HF é igual à sua molaridade.
Dado que o volume gasto na titulação do KOH foi 12 mL e o volume usado na solução de HF foi 15 mL, podemos calcular a molaridade da solução de HF usando a fórmula:
M(HF) * V(HF) = M(KOH) * V(KOH)
M(HF) = (M(KOH) * V(KOH)) / V(HF)
M(HF) = (0.3 * 12) / 15
M(HF) = 0.24 M
Portanto, a molaridade da solução de HF é 0.24 M.
Considerando as características de uma titulaão, podemos concluir que:
a) Desenhar o esquema da titulação;
- ver imagem.
b) Escrever a equação química;
HF + KOH → KF + H₂O
c) Qual a função do indicador?
- o indicador tem a função de indicar o ponto de viragem ou ponto estequiométrico, isto é, por mudança da coloração do indicador, o pH aproximado da solução pode ser conhecido;
d) Calcular a Molaridade da solução de HF
Titulação ácido-base
Aplicar
[tex]V(\'{a}c)\times C(\'{a}c) = V(b) \times~C(b)[/tex] onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L), observando a relação estequiométrica da reação
Dados
KOH
V(b)= 12 ml
C(b)= 0,3 mol/L
HF
V(ác)= 15 ml
C(ác)= ? mol/L
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de NaOH reagem com 1 mol de HF, logo, a quantidade em mol da base é igual a quantidade em mol do ácido;
- cálculo da concentração do titulado
[tex]V(\'{a}c)\times C(\'{a}c) = V(b) \times~C(b)\\ \\ \\ C(\'{a}c)=\dfrac{12~m\ell\times0,3~mo\ell/L}{15~m\ell} \\ \\ \\ C(\'{a}c)=\dfrac{3,6}{15} \\ \\ \\ C(\'{a}c)=0,24~mo\ell/L[/tex]
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