Qual a massa que deve ser dissolvida de levulinato de cálcio, cloreto de sódio e glicose em 100 mL de água para obter, separadamente, soluções com um abaixamento crioscópico de -0,52 K? Para isso considere massas moleculares e valores de “i” de 306,33, 180,16 3 58,45 g mol-1 e 2,70, 1,88 e 1,0. A temperatura e a pressão se mantêm constantes em 298,2 K e 1 atm. Kf = 1,86 kg K mol-1 .

470,96; 2650,37; 1746,85 g/100 mL, respectivamente.
1,64; 5,04; 8,56 g/100 mL, respectivamente.
0,89; 5,04; 3,32 g/100 mL, respectivamente.
8,9; 50,4; 33,2 g/100 mL.
Nenhuma das alternativas

Para calcular a massa que deve ser dissolvida para obter soluções com um abaixamento crioscópico de -0,52 K, podemos usar a fórmula:

ΔT = i * Kf * m

Onde:
ΔT = abaixamento crioscópico
i = coeficiente de Van't Hoff
Kf = constante crioscópica do solvente
m = molalidade da solução (mol soluto / kg solvente)

Primeiro, vamos calcular as molalidades das soluções para cada composto:

Para o levulinato de cálcio:
ΔT = -0,52 K
i = 2,70
Kf = 1,86 kg K mol-1
m = ΔT / (i * Kf) = -0,52 / (2,70 * 1,86) ≈ -0,0948 mol/kg

Para o cloreto de sódio:
ΔT = -0,52 K
i = 1,88
Kf = 1,86 kg K mol-1
m = ΔT / (i * Kf) = -0,52 / (1,88 * 1,86) ≈ -0,1484 mol/kg

Para a glicose:
ΔT = -0,52 K
i = 1,0
Kf = 1,86 kg K mol-1
m = ΔT / (i * Kf) = -0,52 / (1,0 * 1,86) ≈ -0,2796 mol/kg

Agora podemos calcular as massas que devem ser dissolvidas em 100 mL de água para obter essas molalidades:

Para o levulinato de cálcio:
massa = m * massa molar * volume da solução
massa = (-0,0948 mol/kg) * (306,33 g/mol) * 0,1 L ≈ 2,91 g/100 mL

Para o cloreto de sódio:
massa = m * massa molar * volume da solução
massa = (-0,1484 mol/kg) * (58,45 g/mol) * 0,1 L ≈ 0.87 g/100 mL

Para a glicose:
massa = m * massa molar * volume da solução
massa = (-0.2796 mol/kg) * (180.16 g/mol) * 0.1 L ≈ 5.04 g/100 mL

Portanto, a massa que deve ser dissolvida de levulinato de cálcio, cloreto de sódio e glicose em 100 mL de água para obter soluções com um abaixamento crioscópico de -0,52 K é aproximadamente 2.91g; 0.87g; 5.04g respectivamente.

Portanto a resposta correta é: 2.91g; 0.87g; 5.04g