Resposta :
Para calcular a massa correspondente de 5,6 litros de gás metano (CH4) nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), precisamos usar a equação do gás ideal:
PV = nRT
Onde:
P = pressão (em atmosferas)
V = volume (em litros)
n = quantidade de matéria (em moles)
R = constante dos gases (0,0821 L.atm/mol.K)
T = temperatura (em kelvin)
Nas CNTP, a pressão (P) é igual a 1 atm e a temperatura (T) é igual a 273,15 K.
Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (n) do gás metano utilizando o volume fornecido:
n = PV/RT
n = (1 atm * 5,6 L) / (0,0821 L.atm/mol.K * 273,15 K)
n ≈ 0,206 moles
Agora que temos a quantidade de matéria, podemos calcular a massa correspondente utilizando a massa molar do metano. A fórmula molecular do metano é CH4, e sua massa molar é:
12 g/mol (C) + 4 * 1 g/mol (H) = 16 g/mol
Agora multiplicamos a quantidade de matéria pelo peso molecular para obter a massa correspondente:
massa = n * massa molar
massa ≈ 0,206 moles * 16 g/mol
massa ≈ 3,3 g
Portanto, a massa correspondente de 5,6 litros de gás metano nas CNTP é aproximadamente 3,3 gramas. No entanto, nenhuma das opções fornecidas corresponde exatamente a esse valor. Parece que as opções fornecidas podem estar incorretas. Se precisar de mais alguma ajuda ou esclarecimento sobre o cálculo, estou à disposição para ajudar!
PV = nRT
Onde:
P = pressão (em atmosferas)
V = volume (em litros)
n = quantidade de matéria (em moles)
R = constante dos gases (0,0821 L.atm/mol.K)
T = temperatura (em kelvin)
Nas CNTP, a pressão (P) é igual a 1 atm e a temperatura (T) é igual a 273,15 K.
Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (n) do gás metano utilizando o volume fornecido:
n = PV/RT
n = (1 atm * 5,6 L) / (0,0821 L.atm/mol.K * 273,15 K)
n ≈ 0,206 moles
Agora que temos a quantidade de matéria, podemos calcular a massa correspondente utilizando a massa molar do metano. A fórmula molecular do metano é CH4, e sua massa molar é:
12 g/mol (C) + 4 * 1 g/mol (H) = 16 g/mol
Agora multiplicamos a quantidade de matéria pelo peso molecular para obter a massa correspondente:
massa = n * massa molar
massa ≈ 0,206 moles * 16 g/mol
massa ≈ 3,3 g
Portanto, a massa correspondente de 5,6 litros de gás metano nas CNTP é aproximadamente 3,3 gramas. No entanto, nenhuma das opções fornecidas corresponde exatamente a esse valor. Parece que as opções fornecidas podem estar incorretas. Se precisar de mais alguma ajuda ou esclarecimento sobre o cálculo, estou à disposição para ajudar!