Respondido

A seguir, está representada a equação química balanceada que mostra a combustão da amônia, etapa fundamental na fabricação do ácido nítrico: 4 NH3 (g) 5 O2 (g) ⇋ 4 NO2 (g) 6 H2O (g) ΔH < 0 Essa reação produzirá a quantidade máxima de NO2 – óxido de nitrogênio IV –, em quais condições de pressão e temperatura, respectivamente?

Resposta :

Thoth

Considerando as características do equilíbrio químico, podemos concluir que a produção máxima de NO₂ ocorre com abaixamento da temperatura e elevação da pressão:

Princípio de Le Chatelier:

“Quando um equilíbrio é alterado por um fator externo, ocorre um deslocamento no sentido que anula a alteração”.

- pelo Princípio de Le Chatelier

Deslocamento de equilíbrio químico

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume

Diminuição de temperatura      No sentido exotérmico

- vemos que a reação é exotérmica, isto é, libera calor, assim, a diminuição da temperatura vai deslocar o equilíbrio no sentido de maior produção de NO₂ (sentido dos produtos);

- da mesma forma o aumento da pressão vai deslocar o equilíbrio no sentido de maior produção de NO₂ (sentido dos produtos), que tem menor volume;

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