Resposta :
Vamos lá Gabriel, vamos resolver esse negócio. Primeiro vou marcar os NOX os quais eu sei.
[tex]Mn\underbrace{O_{2}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}Cl\underbrace{O_{3}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{O}_{-2}\underbrace{H}_{+1}[/tex]
Agora a segunda parte da equação:
[tex]\underbrace{K_{2}}_{+1}Mn\underbrace{O_{4}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{Cl}_{-1} + \underbrace{H_{2}}_{+1}\underbrace{O}_{-2}[/tex]
Bom, agora vamos voltar à primeira parte da equação para determinar o nox dos outros elementos.
- Para a primeira molécula ter carga igual a zero, o nox do Mn tem que ser +4, pois 2(-2) = -4
- Agora com o KClO3, o nox do Cl será x
x + 1 + 3(-2) = 0
x + 1 - 6 = 0
x - 5 = 0
x = +5
Primeira parte da equação temos os NOX completos:
[tex]\underbrace{Mn}_{+4}\underbrace{O_{2}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{Cl}_{+5}}\underbrace{O_{3}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{O}_{-2}\underbrace{H}_{+1}[/tex]
Agora a segunda parte:
Para descobrirmos o NOX do Mn basta chama-lo de X:
2(1) + x + 4(-2) = 0
2 + x - 8 = 0
x - 6 = 0
x = +6
[tex]\underbrace{K_{2}}_{+1}\underbrace{Mn}_{+6}\underbrace{O_{4}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{Cl}_{-1} + \underbrace{H_{2}}_{+1}\underbrace{O}_{-2}[/tex]
[tex]\underbrace{Mn}_{+4}\underbrace{O_{2}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{Cl}_{+5}}\underbrace{O_{3}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{O}_{-2}\underbrace{H}_{+1} \rightarrow\underbrace{K_{2}}_{+1}\underbrace{Mn}_{+6}\underbrace{O_{4}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{Cl}_{-1} + \underbrace{H_{2}}_{+1}\underbrace{O}_{-2}[/tex]
Vamos ver quem reduziu e quem oxidou:
[tex]MnO_{2} \Rightarrow oxidou \rightarrow \Delta = 2 \\\\ KClO_{3} \Rightarrow reduziu \rightarrow \Delta = 6 \\\\\\ Invertendo: \\\\ 2KClO_{3} \\ 6MnO_{2}[/tex]
[tex]6MnO_{2} + 2KClO_{3} + KOH \rightarrow K_{2}MnO_{4} + KCl + H_{2}O[/tex]
Agora é só balancear normalmente:
[tex]6MnO_{2} + 2KClO_{3} + 12KOH \rightarrow 6K_{2}MnO_{4} + 2KCl + 6H_{2}O[/tex]
Simplificando por 2:
[tex]\boxed{3MnO_{2} + KClO_{3} + 6KOH \rightarrow 3K_{2}MnO_{4} + KCl + 3H_{2}O}[/tex]
Resposta:
Vamos lá Gabriel, vamos resolver esse negócio. Primeiro vou marcar os NOX os quais eu sei.
Agora a segunda parte da equação:
Bom, agora vamos voltar à primeira parte da equação para determinar o nox dos outros elementos.
- Para a primeira molécula ter carga igual a zero, o nox do Mn tem que ser +4, pois 2(-2) = -4
- Agora com o KClO3, o nox do Cl será x
x + 1 + 3(-2) = 0
x + 1 - 6 = 0
x - 5 = 0
x = +5
Primeira parte da equação temos os NOX completos:
Agora a segunda parte:
Para descobrirmos o NOX do Mn basta chama-lo de X:
2(1) + x + 4(-2) = 0
2 + x - 8 = 0
x - 6 = 0
x = +6
Vamos ver quem reduziu e quem oxidou:
Agora é só balancear normalmente:
Simplificando por 2:
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Explicação: