Resposta :
Resposta:
Para analisar a reação de neutralização e fazer o balanceamento da equação química fornecida, precisamos equilibrar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação:
A equação fornecida é:
H2SO4 + Fe(OH)3 ---> H2O + Fe2(SO4)3
Vamos equilibrar a equação passo a passo:
Começamos equilibrando os átomos de hidrogênio (H) e oxigênio (O):
Do lado dos reagentes:
Há 2 átomos de hidrogênio (H2SO4) e 3 átomos de hidrogênio (Fe(OH)3), totalizando 2 + 3 = 5 átomos de hidrogênio (H).
Há 4 átomos de oxigênio (2 de H2SO4 e 2 de Fe(OH)3).
Do lado dos produtos:
Há 2 átomos de hidrogênio (H2O) e 3 átomos de oxigênio (H2O).
Não há oxigênio na fórmula do sulfato férrico (Fe2(SO4)3).
Balanceando os hidrogênios adicionando um coeficiente 5 para a água:
H2SO4 + Fe(OH)3 ---> 5H2O + Fe2(SO4)3
Agora, temos que lidar com o equilíbrio dos átomos de ferro (Fe) e enxofre (S). Como temos 2 átomos de ferro no produto e apenas 1 no reagente, multiplicaremos Fe(OH)3 por 2:
H2SO4 + 2Fe(OH)3 ---> 5H2O + Fe2(SO4)3
Por fim, verificamos a soma das massas de todos os reagentes e a massa do produto sulfato férrico:
Reagentes:
H2SO4: 1 mol * massa molar de H2SO4
Fe(OH)3: 2 mols * massa molar de Fe(OH)3
Produto:
Fe2(SO4)3: 1 mol * massa molar de Fe2(SO4)3
A soma das massas dos reagentes será igual à massa do produto de acordo com a lei da conservação da massa. Para obter valores numéricos precisos, precisaríamos das massas molares de cada substância envolvida. Se fornecer esses valores, podemos calcular as massas.
Explicação: