Resposta :
Explicação:
Vamos balancear a reação de oxirredução dada e depois analisar as afirmações.
A reação é:
\[ \text{SnS} + \text{HCl} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{SnCl}_4 + \text{S} + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]
1. **Identificação dos estados de oxidação**:
- **Sn** em \(\text{SnS}\): \(+2\) (em \(\text{SnCl}_4\): \(+4\))
- **S** em \(\text{SnS}\): \(-2\) (em \(\text{S}\): \(0\))
- **N** em \(\text{HNO}_3\): \(+5\) (em \(\text{NO}\): \(+2\))
2. **Determinação da variação dos estados de oxidação**:
- **Sn**: \( \text{Sn}^{+2} \rightarrow \text{Sn}^{+4} \) (perde 2 elétrons)
- **S**: \( \text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^0 \) (perde 2 elétrons)
- **N**: \( \text{N}^{+5} \rightarrow \text{N}^{+2} \) (ganha 3 elétrons)
3. **Balanceamento das semirreações**:
- Oxidação do Sn:
\[ \text{SnS} \rightarrow \text{SnCl}_4 + 2e^- \]
- Oxidação do S:
\[ \text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^0 + 2e^- \]
- Redução do N:
\[ \text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2} \]
Para balancear a reação, os elétrons perdidos devem ser iguais aos elétrons ganhos.
4. **Balanceamento das semirreações de oxidação e redução**:
- Multiplicamos a semirreação de redução por 2 e as de oxidação por 3:
\[ 2(\text{SnS} \rightarrow \text{SnCl}_4 + 2e^-) \]
\[ 3(\text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^0 + 2e^-) \]
\[ 6(\text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2}) \]
5. **Combinação das semirreações**:
\[ 3\text{SnS} + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{SnCl}_4 + 3\text{S} + 6\text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]
6. **Balanceamento de Cl e H**:
\[ 3\text{SnS} + 4\text{HCl} + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{SnCl}_4 + 3\text{S} + 6\text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} \]
7. **Somatório dos coeficientes**:
- Reagentes: \(3 (\text{SnS}) + 4 (\text{HCl}) + 6 (\text{HNO}_3) = 13\)
- Produtos: \(3 (\text{SnCl}_4) + 3 (\text{S}) + 6 (\text{NO}) + 2 (\text{H}_2\text{O}) = 14\)
- Total: \(13 + 14 = 27\)
Agora podemos analisar as afirmações:
a) (E) O somatório dos coeficientes inteiros é 27, não 37.
b) (C) Para o balanceamento desse tipo de reação, o número de elétrons perdido é o mesmo que o número de elétrons recebidos.
c) (C) O agente oxidante da reação é o HNO₃, pois ele está sendo reduzido.
d) (E) O estrôncio (Sr) não está envolvido na reação. Somente o enxofre sofre oxidação, não redução.
Portanto, as respostas são:
a) (E)
b) (C)
c) (C)
d) (E)