Respondido

5. Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação (não balanceada): 23 () () → () 2 () Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação? Considere: número de Avogadro igual a 6. 1023 mol-1

Resposta :

Thoth

Efetuado o cálculo concluimos que o número de moléculas de CO₂ liberao é de 1,8 x 10²⁴ moléculas ;

Dados

n(CO₂)= ? moléculas

n(Fe₂O₃)= 1 mol

nº Avogadro= 6 x 10²³

Reação balanceada que ocorre

Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de Fe₂O₃ produz 3 moℓ de CO₂;

- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de CO₂ contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:

[tex]1~mo\l(Fe_2O_3)=3~mo\ell(CO_2)\\ \\ 1~mo\l(Fe_2O_3)=3\times6\times10^{23}~mol\'{eculas}(CO_2)\\ \\ 1~mo\l(Fe_2O_3)==18\times10^{23}~mol\'{eculas}(CO_2)\\ \\ 1~mo\l(Fe_2O_3)== 1,8\times10^{24}~mol\'{eculas}(CO_2)[/tex]

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