Respondido

Dadas as seguintes equações termoquímicas:
CH4(g) → C(s) + H2(g) ΔH = 74,8 kJ/mol
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = −393,5 kJ/mol
H2(g) + O2(g) → H2O(l) ΔH = −571,6 kJ/mol
Baseado nessas equações, determine a variação de entalpia (ΔH) para a combustão
do metano CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l).

Por favor, gostaria da resposta acompanhado dos cálculos explicando.

Resposta :

Thoth

Efetuados os cálculos verificamos que a variação da entalpia da combustão do metano (CH₄) é ΔH= -890,3 Kj

Obs: as reações dadas devem estar balanceadas para que os cálculos sejam corretos, foram acertadas.

Dados

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)    ΔH = ?

Reações intermediárias

CH₄(g) → C(s) + 2 H₂(g)              ΔH = +74,8 kJ/mol

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                 ΔH = −393,5 kJ/mol

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(ℓ)        ΔH = −571,6 kJ

- como as equações já estão organizadas, fazer a soma (substâncias iguais do mesmo lado da equação química devem ser somados e as que estiverem em membros opostos. diminuidos, assim:

CH₄(g) → C(s) + 2 H₂(g)           ΔH = -74,8 kJ/mol

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)              ΔH = −393,5 kJ/mol

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(ℓ)      ΔH = -571,6 kJ/mol

------------------------------------------------------------------------- (somando)

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)

ΔH = +74,8 −393,5 - 571,6

ΔH = -890,3 Kj

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Veja mais em: brainly.com.br/tarefa/53741969

                        brainly.com.br/tarefa/53847659

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