Respondido

Utilize as seguintes equações para calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação de
formação do óxido nítrico NO(g) a partir das substâncias N2
(g) + O2(g):N2(g) + H2(g) → NH3(g) ΔH = −92,2 kJ/mol
NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g) ΔH = −1170 kJ/mol
H2(g) + O2(g) → H2O(g) ΔH = −241,8 kJ/mol


Por favor, gostaria da resposta acompanhado dos cálculos explicando.

Resposta :

arkane97

Resposta:

a variação de entalpia da reação de formação do óxido nítrico (NO(g)) a partir das substâncias N2(g) + O2(g) é de 1284,2 kJ/mol.

Explicação:

Para calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação de formação do óxido nítrico (NO(g)) a partir das substâncias N2(g) + O2(g), podemos usar a reação de formação do amônia (NH3(g)) como intermediária. A reação de formação do amônia é:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

A variação de entalpia para essa reação é -92,2 kJ/mol, conforme dado.

A reação de formação do óxido nítrico pode ser escrita como:

N2(g) + O2(g) → 2NO(g)

Podemos usar a reação de formação do amônia para calcular a variação de entalpia da reação de formação do óxido nítrico. Como a reação de formação do amônia é exotérmica, a variação de entalpia da reação de formação do óxido nítrico também será exotérmica.

Podemos usar a relação Hess para calcular a variação de entalpia da reação de formação do óxido nítrico:

ΔH = ΣnΔHprod - ΣmΔHreact

onde n é o coeficiente estequiométrico do produto, m é o coeficiente estequiométrico do reagente, ΔHprod é a variação de entalpia da reação de formação do produto e ΔHreact é a variação de entalpia da reação de formação do reagente.

Para a reação de formação do óxido nítrico, temos:

ΔH = (2 * (-92,2 kJ/mol)) - (1 * (-241,8 kJ/mol) + 1 * (-1170 kJ/mol))

ΔH = -184,4 kJ/mol + 241,8 kJ/mol + 1170 kJ/mol

ΔH = 1284,2 kJ/mol

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