Respondido

O alcano etano (C₂H₆) é um hidrocarboneto alifático saturado frequentemente
utilizado na indústria química. Devido à sua alta liberação de energia, o gás é
empregado no tratamento térmico de metais na indústria metalúrgica. Agora,
considere a reação: Calcule a variação de entalpia (ΔH) para a reação
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
usando as reações abaixo:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = −393,5 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH = −285,8 kJ/mol
2 C(s) + 2 H2(g) → C2H4(g) ΔH = 52,3 kJ/mol
2 C(s) + 3 H2(g) → C2H6(g) ΔH = −84,7 kJ/mol

Por favor, gostaria da resposta acompanhado dos cálculos explicando.

Resposta :

arkane97

Resposta:

a variação de entalpia para a reação C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) é de 168,7 kJ/mol.

Explicação:

Para calcular a variação de entalpia (ΔH) para a reação C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g), podemos usar a relação Hess:

ΔH = ΣnΔHprod - ΣmΔHreact

onde n é o coeficiente estequiométrico do produto, m é o coeficiente estequiométrico do reagente, ΔHprod é a variação de entalpia da reação de formação do produto e ΔHreact é a variação de entalpia da reação de formação do reagente.

Para a reação C4(g) + H2(g) → C2H6(g), temos:

ΔH = [(2 * (-84,7 kJ/mol))] - [(1 * (-52,3 kJ/mol) + 1 * (-285,8 kJ/mol))]

ΔH = -169,4 kJ/mol - (-52,3 kJ/mol + 285,8 kJ/mol)

ΔH = -169,4 kJ/mol + 338,1 kJ/mol

ΔH = 168,7 kJ/mol

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