Resposta :
ligações a romper:
2 X H - I --> 2 X 71 = 142
1 X Cl -Cl --> 1 X 58 = 58
142 + 58 = 200 Kcal
ligações a formar:
2 X H - Cl --> 2 X 103 = 206
1 X l -l --> 1 X 36 = 36
206 + 36 = 242 Kcal
fazendo a diferença: gastei 200 kcal, recebi de volta 242 k cal logo é uma reação é exotérmica com valor de 42 kCal
a forma de resolver nos três casos é idêntica
qualquer dúvida é só perguntar
A energia envolvida na reação é dada por 42 kcal/mol
Entalpia de Formação
Descrevemos pela energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes e para formar a energia dos produtos
Como resolvemos ?
Primeiro: Energia para quebrar os reagentes
- No reagente, temos duas moléculas de H-I e uma molécula Cl-Cl
- A energia para quebrar uma ligação do tipo H-I é de 71 kcal/mol
- A energia para quebrar uma ligação do tipo Cl-Cl é de 58 kcal/mol
- Iremos fazer a seguinte relação:
[tex]R =2.(71) + 58 \\\\R =142 + 58 \\\\R = 200[/tex]
- A energia para quebrar os reagentes será de 200 kcal/mol
Segundo: Energia para formar os produtos
- No produto, temos duas moléculas de H-Cl e uma molécula l-l
- A energia para formar uma ligação do tipo H-Cl é de 103 kcal/mol
- A energia para formar uma ligação do tipo l-l é de 36 kcal/mol
- Iremos fazer a seguinte relação:
[tex]P = 36 + 2.(103)\\\\P = 36 + 206\\\\P=242[/tex]
- A energia para formar os produtos será de 242 kcal/mol
Terceiro: Descobrindo a Entalpia de Formação
- Seguimos a relação onde a Entalpia de Formação é dada pela diferença entre os produtos e reagentes
[tex]E = P - R\\\\E = 242 - 200\\\\E = 42[/tex]
Portanto, a energia envolvida na reação é dada por 42 kcal/mol
Veja essa e outras questões sobre Entalpia de Formação em:
https://brainly.com.br/tarefa/49683443
#SPJ2