Resposta :
Água
m = massa = 80 g
ti = temperatura inical = 20*C (* = grau)
c = calor específico = 1 caç/g*C
tf = temperatura final = 30*C
Corpo
m = massa = 50 g
ti = temperatura inicial = 100*C
tf = temperatura final = 30*C
c = calor específico = ?
Q = quantidade de calor = m.c.(tf - ti)
Q água + Q corpo = 0
m.c.(tf - ti) + m.c.(tf - ti) = 0
80.1.(30 - 20) + 50.c.(30 - 100) = 0
80.1.10 + 50.c.(- 70) = 0
800 - 3500 c = 0
800 = 3500 c
800/3500 = c
0,228 cal/g*C = c
c = 0,23 cal/gºC
A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:
Q = m . c . ΔT
Sendo:
Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)
m: massa do corpo (kg ou g)
c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)
ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial
Dados:
Água
m = 80 g
Ti = 20ºC
c = 1 cal/gºC
Tf = 30ºC
Corpo
m = 50 g
Ti = 100ºC
Tf = 30ºC
c = ?
No equilíbrio, temos que:
Q água + Q corpo = 0
m . c . ΔT + m . c . ΔT = 0
80 . 1 . (30-20) + 50 . c . (30-100) = 0
800 - 3500c = 0
800 = 3500 c
800/3500 = c
c = 0,23 cal/gºC
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