Se a variação de entalpia é positiva ∆H significa que a reacção é endotérmica, logo a energia envolvida na quebra ligações dos reagente é maior que a energia liberada na formação das ligações nos produtos. Se ∆H é negativo ocorre o inverso.
Na primeira reacção não tens a variação de entalpia mas sim uma libertação de energia. As reacções exotérmicas caracterizam-se pela libertação de energia enquanto que as endotérmicas pela absorção.
