Bom, nas ligaçoes ionicas o elementos doam eletrons diferendo da covalente que a com partilhamento.
Um elemento que apos a distribuiçao eletronica vc observar que ele apresenta mais do que os 8 eletrons necessarios, ele elemento será um cátio, e ele tendera a perder os eletrons necessarios para ficar estavel.
Mas se vc apos fazer a distribuiçao eletronica observar que é mais fácil ele receber eletrons do que doar, esse eletron seran um ánion.
exemplo de anion: F que possui 9 eletrons e na distribuiçao eletronica: 1s^2 2s^2 2p^6 vc pode observar que ao contarmos os eletrons ele estara com 10 pois para ficar estavel, com 8 eletrons ele precisou ganhar um, sendo assim representado como F(9) ^-1.
