Quando estamos com azia, é comum tomarmos comprimidos de hidróxido de alumínio, porque esse hidróxido é um antiácido. Após a ingestão do hidróxido de alumínio, ocorre em nosso estômago a reação:
Al(OH)3(s) + 3HCL(aq) -> AlCl3(aq) + 3H2o(l)
a) Qual a massa de hidróxido de alumínio necessária para neutralizar 0,1 mol de HCl?
b) Qual a quantidade de matéria (mol) de AlCl3 produzidos quando reagimos 0,27 mol de HCl com quantidade suficiente de Al(OH)3?
c) Qual a massa de água formada quando for neutralizado 0,365g de HCl?
Resposta:
A- 1 mol---------3mol x=0,03mol 1mol-------78g
X----------0,1mol 0,03mol-------X=2,34g
B-0,27 mol------x=0,009 mol de hidroxido de aluminio
3 mol------1mol
0,009 mol de hidroxido de aluminio, por algumas regras de proporção podemos dizer que este valor tb seria o mesmo valor em mol de cloreto de aluminio produzido.
C- 106,2g de HCl---------- 54g de água
0,365g de HCl---------X= 0,185g de água produzida.
