Respondido

S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = −395,7 kJ/mol
SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g) ΔH = 98,9 kJ/mol
Dadas as equações anteriores, pode-se concluir que a variação de entalpia da
equação S(s) + O2(g) → SO2(g) é igual a quanto?

Por favor, gostaria da resposta acompanhado dos cálculos explicando.

Resposta :

Thoth

Efetuados os cálculos verificamos que a variação da entalpia da combustão do enxofre (S) é ΔH= -296,8 Kj/mol

Dados

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)         ΔH = ?

Reações intermediárias

S(s) + ³/₂ O₂(g) → SO₃(g)         ΔH = −395,7 kJ/mol

SO₃(g) → SO₂(g) + ¹/₂ O₂(g)      ΔH = +98,9 kJ/mol

- como as equações já estão organizadas, fazer a soma (substâncias iguais do mesmo lado da equação química devem ser somados e as que estiverem em membros opostos. diminuidos, assim:

S(s) + ³/₂ O₂(g) → SO₃(g)         ΔH = −395,7 kJ/mol

SO₃(g) → SO₂(g) + ¹/₂ O₂(g)      ΔH = +98,9 kJ/mol

------------------------------------------------------------------------- (somando)

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)      

ΔH = −395,7 + 98,9

ΔH = -296,8 Kjmol

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

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