Respondido

8) A reação e realizada com 12 mols de CIO2 e 5 mols de BrF3. CIO2(g) + BrF301) -> CIO₂F(s) + Br2(1) (a) Identifique o reagente em excesso. (b) Estime quantos mols de cada produto são gerados e quantos mols do reagente em excesso restarão ao termino da reação.​

Resposta :

johnnyksk

Resposta:

Explicação:

Nessa reação química, temos:

CIO₂(g) (dióxido de cloro) como reagente.

BrF₃ (fluoreto de bromo) como reagente.

Vamos calcular a quantidade de cada reagente e produto:

Identificação do Reagente em Excesso: Para isso, precisamos comparar as quantidades iniciais de cada reagente com base na estequiometria da reação. A equação balanceada é: [ CIO₂(g) + BrF₃ \rightarrow CIO₂F(s) + Br₂(g) ] A proporção estequiométrica entre CIO₂ e BrF₃ é 1:1. Portanto, se tivermos mais de um dos reagentes, ele será o reagente em excesso. Calculando:

CIO₂: 12 mols

BrF₃: 5 mols

Como a quantidade de BrF₃ é menor, ele é o reagente em excesso.

Quantidade de Produtos Gerados: Com base na estequiometria, a reação produzirá 1 mol de CIO₂F e 1 mol de Br₂ para cada mol de BrF₃ consumido. Portanto:

CIO₂F gerado: 5 mols (mesma quantidade de BrF₃)

Br₂ gerado: 5 mols (mesma quantidade de BrF₃)

Quantidade Restante do Reagente em Excesso: O BrF₃ é o reagente em excesso. Portanto, ao final da reação, não haverá BrF₃ restante.

Resumindo:

Reagente em excesso: BrF₃

Quantidade de CIO₂F gerado: 5 mols

Quantidade de Br₂ gerado: 5 mols

Quantidade de BrF₃ restante: 0 mols

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