Serão formadas 4,8 x 10 ²⁴ moléculas de CO2 após a queima do carbono puro.
Dada a reação C + O2 ⇒ CO2, deve-se considerar:
1 mol de moléculas: 6 x 10²³ moléculas
Massa molar do carbono: 12g/mol
Massa molar do oxigênio: 16 g/mol
Massa molecular do dióxido de carbono (CO2): 44g/mol
12 g de carbono - 1 mol
96 g de carbono - x mol
x = 96/12 = 8 mol de carbono = 8 x 6 x 10²³ = 48 x 10²³ ou, em notação científica: 4,8 x 10 ²⁴ átomos de carbono
Como a equação já está balanceada, deve-se também multiplicar o coeficiente estequiométrico do CO2 por 8.
1 mol de dióxido de carbono - 44g - 6 x 10²³ moléculas de CO2
8 mol de dióxido de carbono - 352g - 4,8 x 10 ²⁴ moléculas de CO2
Aprenda mais em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364
